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下列物质中一定互为同系物的是 ( ) ①CH4 ②C3H6 ③C8H18 ④CH...

下列物质中一定互为同系物的是     

①CH4   ②C3H6  ③C8H18  ④CH2=CH-CH2CH3   

A.①②            B.②④            C.⑤⑥            D.①③

 

D 【解析】 试题分析:结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物,烷烃之间互为同系物,即①③互为同系物。②中的物质不一定是丙烯,与④不一定互为同系物;⑤和⑥分别是酚类和醇类,结构不相似,不能互为同系物,答案选D。 考点:考查同系物判断  
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下列有机物命名正确的是        

 

 

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【选修5有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定会自动脱去一个水分子变成羰基

(RR'均为烃基

Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O其分子中含有1个三元环。

请回答下列问题。

(1写出结构简式:A___________,D___________,E____________

(2写出反应类型:反应①__________________,反应⑥___________________

(3写出下列反应的化学方程式:反应④__________________

B与新制的Cu(OH2悬浊液共热反应_________________

(4A 的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括A自身其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_____________(填结构简式

 

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【选修3:物质结构与性质】有ABCD 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p 轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由AD两元素形成的离子化合物,其中A+D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写六方面心立方体心立方)堆积,空间利用率为____________

(2C3-的电子排布式为__________,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化,CB3分子的VSEPR模型为_________

(3C的氢化物极易溶于水,请解释原因__________________

(4D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示);用一个化学方程式说明 BD两元素形成的单质的氧化性强弱:____________________

(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与 CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是 ρ g·cm-3R晶体中A+D2-最短的距离为____________cm(阿伏加德罗常数用 NA表示,只写出计算式,不用计算)

 

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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示设计的原电池装置,反应前电极质量相等一段时间后,两电极质量相差 12 g导线中通过__________mol 电子

(2其他条件不变若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________,这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填酸性碱性 中性。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中向其中滴加少量新制饱和氯水然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设某同学的假设:“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-写出发生反应的离子方程式___________________。

(3其他条件不变若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示一段时间后在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________,电极反应为__________;乙装置中石墨(Ⅰ__________(填 极。

 

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ABCDXY 为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大,均小于54;常温下 A2B呈液态;高纯 C单质是良好的半导体材料; DXY 原子最外层电子数均为 7;过渡元素 ZB可形成多种化合物,其中红棕色粉末 Z2B3常用作红色油漆和涂料。

请按要求回答下列问题:

(1)将D2的水溶液加入浅绿色的 ZD2溶液中发生反应的离子方程式为______________

(2)学生甲认为 X2Y2都可能将 Z2+氧化为 Z3+,他推理的依据是_______________

(3)学生乙认为 X2能将 Z2+氧化为 Z3+,但 Y2不能。学生乙推理的依据是____________

(4AB可形成既含极性键又含非极性键的化合物 WW 的水溶液呈弱酸性,常用作无污染的消毒杀菌剂等。

①W 的电子式为___________W 的第一步电离方程式为____________

如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+,会削弱 W 的消毒杀菌能力,甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因:________________

(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素 C 同主族;常温下其单质在空气中,锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:

锗的原子序数为___________

它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_______________(填化学式)。

 

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