电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为 Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH）2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH）2+2Ag。下列叙述不正确的是
A．电子由锌经外电路流向氧化银
B．该电池可实现化学能和电能的相互转化
C．锌是负极，氧化银是正极
D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大
下列有关原电池的说法中不正确的是
A．由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，放电时 SO42-向 Al 电极移动
B．由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－= AlO2-＋2H2O
C．由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 g
D．由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋
已知丙烷((C3H8）的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为
A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ
已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1
②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g） ΔH=-248kJ·mol-1
已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ，则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为
A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2
化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键放出 x kJ 的能量
C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量
D．2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量
断开 1molC—H 键，要吸收热量414.4kJ；断开 1molC—C 键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC=C 键，会放出热量 615.3kJ；生成 1molH—H 键，会放出热量 435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了 1mol 乙烷(反应物），则有关该反应的说法正确的是
A．该反应放出 251.2kJ 的热量 B．该反应吸收 251.2kJ 的热量
C．该反应放出 125.6kJ 的热量 D．该反应吸收 125.6kJ 的热量
