Question

下列几组顺序排列不正确的是

A. 沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF

B. 热稳定性大小：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃

C. 熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰

D. 微粒半径大小：S^2-＞Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺

Answer

A

【解析】试题分析：A．氢化物都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，这几种氢化物中HF中含有氢键，所以熔沸点最高，则熔沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞N＞P，所以热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3，故B正确；C．金刚石是原子晶体，食盐是分子晶体，冰是分子晶体，金属钠是金属晶体，通常条件钠是固体，水是液体，金属钠熔点比较低，所以熔点金刚石＞食盐＞金属钠＞冰，故C正确；D．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子和氯离子有3个电子层，氟离子、钠离子和铝离子有2个电子层，所以微粒半径大小：S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故D正确；故选A。

【考点定位】考查晶体熔沸点的比较；微粒半径大小的比较

【名师点晴】本题考查元素周期律及晶体熔沸点高低判断，明确元素周期律内涵及晶体熔沸点高低与晶体类型关系即可解答，易错选项是A，注意氢键对物质熔沸点有影响，但不影响化学性质。掌握微粒半径大小比较的常用方法：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小（稀有气体元素除外），如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。