Question

200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO（标况），向反应后的溶液中加入150 mL 3 mol·L^-1的NaOH溶液，使铝铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是

A．3 mol·L^-1      B．2.25 mol·L^-1    C．1. 5 mol·L^-1     D．无法计算

Answer

A

【解析】

试题分析：硝酸和金属反应生成硝酸盐和NO，硝酸盐和NaOH完全反应生成氢氧化物沉淀，硝酸根离子和氢氧根离子都带一个单位负电荷，则生成氢氧化物、硝酸盐消耗的n（OH-）=n（NO3-）=3mol/L×0.15L=0.45mol，原来溶液中n（HNO3）=n（NO3-）+n（NO）=0.45mol+3.36L/22.4L/mol=0.6mol，则原来硝酸浓度=0.6mol\0.2L=3mol/L，答案选A。

【考点定位】本题考查氧化还原反应有关计算

【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，如果采用常规方法进行计算较麻烦且反应方程式较多，如果采用等量代换能化繁为简，明确硝酸盐中硝酸根离子与氢氧根离子物质的量关系是解本题关键。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。