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按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是 A.纯碱、烧碱、生石...

按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是

A.纯碱、烧碱、生石灰         B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾    D.纯碱、硫酸钠、胆矾

 

A 【解析】 试题分析:A、纯碱是碳酸钠属于盐,烧碱是氢氧化钠属于碱,生石灰是氧化钙属于氧化物,属于不同类型的物质,正确;B、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰是二氧化碳是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物,都是氧化物,错误;C、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是氢氧根离子和金属阳离子构成,都是碱,错误;D、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,都是盐,错误。 考点:考查物质的分类。  
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考点分析:
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在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.    B.

C.   D.

 

 

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下列叙述正确的是

A.1mol H2O2的质量为34g·mol1

B.C2H5OH的摩尔质量为46g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D.1 mol 任何物质均含有6.02×1023个分子

 

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原子序数依次增大的XYZW四种元素,XZ基态原子的2p原子轨道上均有2个未成对电子W基态原子的除第四层只有1个电子外其余内层均为全满结构。

(1)W基态原子的电子排布式       。元素X、Y、Z的第一电离能由顺序是           (填元素符号)。

(2)与XYZ互为等电子体的一种分子为          (填化学式)。

(3)1 mol H2XZ3分子中含有σ键的数目为         

(4)YH3极易溶于水的主要原因是      

(5)尿素(H2NCONH2)可用于制有机铁肥,主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合铁()]。

尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是              

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2与Fe()之间的作用力是          。根据价层电子对互斥理论推测NO3的空间构型为        

(6)CO2和NH3是制备尿素的重要原料,固态CO2干冰的晶胞结构如图所示。

1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有        个。

铜金合金的晶胞结构与干冰相似,若顶点为Au、面心为Cu,则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是   

 

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利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如下图所示:

(1) 反应中涉及的热化学方程式为:

H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)   ΔH=+177.3 kJ·mol1

2SO3(g) = 2SO2(g)+O2(g)   ΔHa kJ·mol1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)   ΔH=+550.2 kJ·mol1 a           

(2)反应得到的产物可用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层 含低浓度I2H2SO4溶液层和高浓度的I2HI溶液层。

①区分两层溶液可加入的试剂为            (填化学式)。

②下列说法正确的是            (填序号)。

A. SO2在反应中作氧化剂

B. 加过量I2前,H2SO4溶液和HI不互溶

C. 两层溶液的密度存在差异

D. I2HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)作催化剂,利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2,其物质转化如右图所示。

①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4x)与水反应的化学方程式为              

②若x0.15,则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为            L

CuFe2O4可用电化学方法得到,其原理如图所示,则阳极的电极反应式为               

 

 

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