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进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是 A. 实验室中进行可燃性气体燃烧性...

进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是

A. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时,必须先验纯,后点燃

B. 不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

C. 配制稀硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

 

C 【解析】试题分析:A.可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故A正确;B.碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,不能用硫酸或盐酸冲洗,硫酸和盐酸也有腐蚀性,会造成二次伤害,故B正确;C.量筒不能用于配制溶液,应改为烧杯中进行,故C错误;D.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故D正确;故选C。 【考点定位】考查化学实验的基本操作和实验安全常识。 【名师点睛】化学是一门实验性学科,在进行实验时,要遵守实验室规则,掌握各种物质的正确操作要领,注意实验安全,万一发生意外,要采取正确的方法进行处理,防止发生意外。如一般化学试剂洒出,要用大量的水先冲洗,但是浓硫酸遇水会放出大量的热,会造成对人的伤害,因此要先用干抹布擦拭,然后再用水冲洗,最后涂抹稀碳酸氢钠溶液,同样在配制稀硫酸溶液时,由于浓硫酸稀释会放出大量的热,而且硫酸的密度比大,为了防止酸滴飞溅,要注酸入水,在烧杯中进行稀释,待放凉后再转移至相应的容器中。金属钠燃烧产生过氧化钠,过氧化钠与水或二氧化碳都会发生反应产生氧气,金属钠与水反应放热,并且会产生氢气,因此万一金属钠着火时,不能用水灭火,也不能用泡沫灭火器灭火,要用沙子或土。掌握物质的物理性质、化学性质及正确实验操作方法是防止发生事故和处理发生的意外情况的采取的相应的方法的关键。  
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下列叙述错误的是

A. 如图是一张体检血液化验单,化验单表示该体检指标的物理量是物质的量

B. 水和四氯化碳可以用分液漏斗分离

C. 烧杯、试管、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶都可用酒精灯加热

D. 98%的浓硫酸,密度为1.84g/mL,其物质的量浓度为18.4mol/L

 

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粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:

1用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有:Pb-2e-+SO42-=PbSO4        

2碱浸渣的主要成分是                             写化学式

3操作I的主要步骤为                           

4写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式                      

5为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法                    

6已知298K时,KspPbCO3=1.5×10-13,KspPbSO4= 1.8×10-8,将1 mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中,充分反应后达到平衡,溶液中cCO32-为5mol/L,溶液体积在反应前后保持不变,则平衡后cSO42-=           

 

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燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

1我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:

2NOg+2COg═N2g+2CO2g    △H

若①N2g+O2g═2NOg    △H1=+180.5kJ·mol-1

②2COg═2Cs+O2g    △H2=+221kJ·mol-1

③Cs+O2g═CO2g    △H3=﹣393.5kJ·mol-1

则△H=               kJ·mol-1

2为了提高燃料的利用率,可以将甲醇设计为燃料电池,写出熔融K2CO3做电解质时,甲醇燃料电池的负极反应式:___________________;该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种方法叫做________________。

3含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:___________________。

4机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

①近几年有人提出在催化剂条件下,利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式:                

②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示,则对电极的电极反应式为                      

 

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框图中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题:

1反应①-⑤中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________填序号

2反应⑤的化学方程式为____________________________。

3甲与B反应的离子方程式 _______________________________。

4在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是______________________。

5在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:__________________

6已知:酚酞在cOH 为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去假设过程中液体体积不变

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中cOH过大造成的,上述观点是否正确           

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = + H2O2 ,H2O2具有氧化性和漂白性导致的,设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验方法                     

 

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亚硝酸氯ClNO是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NOg+Cl2g2ClNOg

1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

①4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g    K1

②2NO2g+NaClsNaNO3s+ClNOg     K2

③2NOg+Cl2g2ClNOg     K3

K1,K2,K3之间的关系为K3=______________

2T℃时,2NOg+Cl2g2ClNOg的正反应速率表达式为v= k cnClNO,测得速率和浓度的关系如下表:

序号

cClNO/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.30

3.6×10-8

0.60

1.44×10-7

0.90

3.24×10-7

n=____________;k=____________注明单位

3在2L的恒容密闭容器中充入4molNOg和2molCl2g,在不同温度下测得cClNO与时间的关系如图A:

     

①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有             

a.容器体积保持不变

b.容器压强保持不变

c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变

e.vClNO= vNO

f.NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率vCl2=____________;

③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________注明单位

4一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NOg和Cl2g,平衡时ClNO的体积分数φ随nNO/nCl2的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当nNO/nCl2=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

 

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