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设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.23g Na与足量 H2O...

NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.23g Na与足量 H2O反应完全后可生成 NA个H2分子

B.1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个SO3分子

C.标准状况下, 22.4L N2 H2混合气中含NA个原子

D.3mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4,失去 8NA个电子

 

D 【解析】 试题分析:A、23g钠的物质的量为1mol,而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气,即生成0.5NA个分子,故A错误;,B、铜和浓硫酸反应时,浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫,故B错误;C、标准状况下,22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol,而N2和H2均为双原子分子,故1mol混合气体中无论两者的比例如何,均含2mol原子,即2NA个,故C错误;D、Fe3O4中铁为+价,故1mol铁反应失去mol电子,3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子,即8NA个,故D正确;故选D。 考点:阿伏伽德罗常数的相关计算  
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考点分析:
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实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是

A.操作是过滤,将固体分离除去

B.操作是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作~总共需两次过滤

 

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O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成 4.48 L HF,则转移 0.8 mol 电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14

 

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下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘       B.氯碱工业       C.氨碱法制碱       D.海水提溴

 

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下列说法不正确的是

A. 储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B. Ge32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C. Ba2+浓度较高时危害健康,但 BaSO4可服人体内,作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病

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生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。

(1)原混合气体的物质的量是          ;生成沉淀的摩尔质量是         

(2)原混合气体中甲烷的体积是          

 

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