加热N2O5依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5 （g），加热到t℃，达到平衡状态后，O2为9mol， N2O3 为3.4mol，则t‘C时反应①的平衡常数为（ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（己电离的电解质的物质的量/原来电解质总的物质的量） ×100%。现取 20mL pH=3的 CH3COOH 溶液，加入0．2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A．0.5% B．1.5% C．0．1% D．1%
下列各表述与示意图—致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中表示常温下，两份少量等浓度的盐酸与过量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C．图③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合时（Mn2+是该反应的催化剂），n （Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
常温下用0．02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH（设1滴为0．05mL）， 则①和②溶液中c（OH-）比值是（ ）
A．1 B．10-4 C．104 D．4×104
pH相同的等体积的两份溶液A和B； A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氧气的质量相同，则下列说法正确是的（ ）
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A = B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥ C．③④⑥ D．③④⑤⑥
人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO
O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与 HbO2反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损
D．把CO中毐的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
