Question

常温下，向 100 mL0.01 mol·L^-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L^-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为          酸(填“强”或“弱”），理由是            。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH^-）=          。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。

（4）K点对应的溶液中，c(M⁺） +c(MOH）__________2c (A^-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH^-） =_____________mol· L^-1。

Answer

（1）强、0.01 mol HA溶液中c(H＋）＝0.01 mol·L－1；

（2）<、M＋＋H2OMOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；

（3）c(M＋）>c(A－）>c(OH－）>c(H＋）；

（4）＝、0.005

【解析】

试题分析：（1）由图像知，0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，c(HA）＝c(H＋）＝0.01 mol·L－1，即HA完全电离，即为强酸，故答案为：强，0.01 mol HA溶液中c(H＋）＝0.01 mol·L－1，pH为2，说明HA完全电离。

（2）根据图像，pH＝7时，MOH过量，即MA溶液的pH<7，为强酸弱碱盐，其水解离子方程式为M＋＋H2OMOH＋H＋，此时由水电离出的c(OH－）水＝c(H＋）＝1×10－a mol·L－1。

（3）K点为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，由于MOH电离使pH>7，故c(M＋）>c(A－）>c(OH－）>c(H＋）。

（4）根据物料守恒，K点时，c(M ＋ ） ＋ c(MOH） ＝ 2c(A－），pH ＝ 10时，c(H ＋ ） ＝ 10－10 mol·L－1，c(OH－） ＝ 10－4 mol·L－1，则溶液中的c(M ＋ ） ＝ (0.005 ＋ 10－4）mol·L－1，混合溶液中，根据物料守恒得：2c(A－） ＝ c(M ＋ ） ＋ c(MOH），根据电荷守恒得：c(A－） ＋ c(OH－） ＝ c(M ＋ ） ＋ c(H ＋ ），两式联立消除c(A－）得，c(MOH） ＋ c(OH－） ＝ c(M ＋ ） ＋ 2c(H ＋ ）－c(OH－） ＝ (0.005 ＋ 10－4）mol·L－1 ＋ 2×10－10 mol·L－1－10－4 mol·L－1 ＝ 0.005 ＋ 2×10－10 mol·L－1。

考点：中和滴定曲线与离子浓度大小比较