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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c(OH-）和c...

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(OH-）和c(H+）都减小            B．溶液的pH增大

C．醋酸电离平衡向左移动                   D．溶液中c(H+）增大

 

B 【解析】 试题分析：A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故B正确；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故D错误；故选B。 考点：弱电解质的电离平衡  
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考点分析：
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在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．v(A）=0.9 mol /(L·s）               B．v(B）=0.5 mol/(L·s）

C．v(C）=1.4 mol /(L·s）               D．v(D）=1.8 mol /(L·s）

 

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在一定条件下，对于反应mA(g）+nB(g）cC(g）+dD(g），C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是

A．△H<0、△S>0                       B．△H>0、△S<0

C．△H>0、△S>0                       D．△H<0、△S<0

 

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25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣                   B．CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+

C．Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣                   D．HCO3﹣、Na+、HSO3﹣、K+

 

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表示下列变化的化学用语正确的是

A．氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH-

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42-

C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+

 

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下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

 

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