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下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题: (1)写出上述仪器的名称:A_...

下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

(1)写出上述仪器的名称:A___________,C________________,E________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母)

①粗盐和泥沙:___________;②花生油和水:____________。

(3)关于仪器的使用,下列说法不正确的是________。

A.A仪器可以用酒精灯直接加热

B.B仪器可以用于过滤

C.C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E.蒸馏时,E仪器中水的流向是上口进,下口出

(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?______________。

(5)下列是进行该操作的步骤,正确的顺序是___________。

①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层;

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

 

(1)蒸馏烧瓶分液漏斗冷凝管(2)①B②C(各1分)(3)AE(2分) (4)液体分层,上层液体接近无色,下层液体呈紫红色(2分)(5)⑤①③④②(2分) 【解析】 试题分析:(1)根据仪器的结构特点可判断A是蒸馏烧瓶,C是分液漏斗,E是冷凝管。 (2)①泥沙不溶于水。因此粗盐和泥沙可以通过过滤分离,选择仪器是漏斗,答案选B。②花生油不溶于水,因此花生油和水可以通过分液分离,选择分液漏斗,答案选C。 (3)A.A仪器是蒸馏烧瓶,不能用酒精灯直接加热,需要垫石棉网,A错误;B.B仪器是漏斗,可以用于过滤,B正确;C.C仪器是分液漏斗,在放出液体时应打开上面的塞子保持内外压强相等,C正确;D.在实验室应用D仪器即蒸发皿进行实验时要不断用玻璃棒搅拌,以防止液体溅出,D正确;E.蒸馏时,E仪器中水的流向是下口进,上口出,E错误,答案选AE。 (4)碘易溶在四氯化碳中,且四氯化碳的密度大于水,则向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置观察到的现象为分液漏斗内液体分两层,上层液体几乎呈无色,下层液体呈紫红色。 (5)分液的正确操作是检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水,将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层,将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔,分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接收溶液,从分液漏斗上口倒出上层溶液,即正确的操作顺序是⑤①③④②。 【考点定位】本题主要是考查仪器识别、应用以及物质的分离与提纯实验设计 【名师点晴】该题的难点是有关仪器的应用,例如能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。不能加热的仪器有 容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。再比如利用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时需要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。平时应该注意相关基础知识的总结、归纳和积累。  
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考点分析:
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用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有:

A、100mL量筒

B、托盘天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、胶头滴管

G、50mL烧杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为               mL。

(2)实验时选用的仪器有                (填字母)

(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填序号)

①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出

②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

 

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将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

 

 

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某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1:2,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.21:5       B.11:3      C.3:1        D.4:1

 

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已知:2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +2KCl +I2,2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 ,2KMnO4 +16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I和Cl,要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl,可加入的试剂

A.Cl2            B.KMnO4          C.FeCl3           D.HCl

 

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氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O===NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是

A.NaH是氧化剂        B.生成1mol H2转移2mol电子

C.NaOH是还原产物     D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1

 

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