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(1)某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g,取出V/4 mL溶液...

1Al2SO43溶液V mL中含有Al3a g,取出V/4 mL溶液稀释成V mL后,SO42― 离子的物质的量浓度为            用含aV的代数式表示,化简到最简整数比

2标准状况下,密度为0.75 g/LC2H4CH4组成的混合气体中,C2H4的体积分数约为             保留三位有效数字

3标准状况下,将V L A气体摩尔质量为M g/mol溶于0.3 L水中,所得溶液密度为ρ g/mL,则此溶液物质的量浓度为                   用含ρV M的代数式表示,化简到最简整数比

4一定温度下,将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应:2SO3=2SO2+O2,一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol2b<a,则这段时间内,反应前后气体的压强比为            ,反应前后气体的密度比为              ,反应后气体的平均相对分子质量为               化简到最简整数比

 

(1)mol/L; (2)6.67%或0.0667; (3)1000ρV /(VM +6720 )mol/L; (4)a/(a+b);1:1;80a/(a+b); 【解析】 试题分析:(1)agAl3+的物质的量==mol,溶液中n(Al3+):n(SO42-)=2:3,VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol,故mL溶液中n(SO42-)=mol×=mol,故稀释后溶液中SO42-物质的量浓度为=mol/L=mol/L,故答案为:mol/L; (2)标准状况下,密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为中0.75 g/L×22.4L=16.8g/mol,根据十字交叉法,,C2H4和CH4的物质的量之比为=,因此C2H4的体积分数=×100%=6.67%,故答案为:6.67%; (3)标况下,VL气体的物质的量==mol,气体的质量为mol×Mg/mol=g,水的质量为300mL×1g/mL=300g,溶液的质量为(300+)g,溶液的体积为(300+)g÷1000ρ g/L=L,故该溶液的物质的量浓度为mol÷L=mol/L,故答案为: mol/L; (4)根据2SO3=2SO2+O2,可知生成氧气的物质的量为b mol,同时生成2b mol SO2,反应2b mol SO3,同温同体积条件下,气体的压强之比等于物质的量之比,反应前后气体的压强比为=;气体的质量不变,容器的体积不变,气体的密度不变,反应前后气体的密度比为1:1;反应后气体的平均相摩尔质量为=g/mol,反应后气体的平均相摩尔质量为,故答案为:;1:1;。 考点:考查了物质的量的计算的相关知识。  
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0.1mol/LK2SO4溶液、0.2mol/LAl2SO43溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+Al3+SO42-浓度分别为0.1mol/L0.1mol/L0.2mol/L,则所取K2SO4溶液、Al2SO43溶液、纯水三者体积比是忽略混合后体积变化

A1:1:1           B2:1:1           C1:1:2            D2:1:2

 

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一定温度、压强下,若一个氦原子实际质量是b g12C的原子实际质量是a g,氦气的密度为ρ g/cm3,该温度压强下氦气的摩尔体积为Vm L/molNA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.氦原子的相对原子质量是12a/b      B.氦气的摩尔质量是ρVm g/mol

Cm g氦气所含质子数是2m/b         Dm g氦气的物质的量是m/bNA

 

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利用实验器材规格和数量不限能完成相应实验的一项是

 

实验器材省略夹持装置

相应实验

A

酒精灯、烧杯、导管、水槽、集气瓶

加热高锰酸钾制取并收集氧气

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用水除去二氧化锰中的氯酸钾

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体NaCl配制0.5mol·L1的溶液

D

烧杯、分液漏斗

CCl4萃取溴水中的溴

 

 

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质量分数不同的两种硫酸溶液,以相同质量混合时,所得混合溶液的密度为ρ1;以相同体积混合时,所得混合溶液的密度为ρ2,两种浓度不同的乙醇密度小于水溶液,以相同质量混合时,所得混合溶液的密度为ρ3;以相同体积混合时,所得溶液密度为ρ4 ,则ρ1ρ2ρ3ρ4大小之间关系为

Aρ123 4    Bρ124 3

Cρ2134     Dρ214 3

 

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下列各组溶液,不用其它试剂即可鉴别的是

AKClNaHSO4KHCO3

BNa2SO4BaCl2Na2CO3

CNaHCO3BaOH2NaHSO4

DCaOH2Na2CO3BaCl2

 

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