Question

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol/L。（保留小数点后1位）

（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是（填序号）。

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用浓硫酸的体积为__________mL。

②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

A．溶液中H₂SO₄的物质的量B．溶液的浓度

C．溶液的质量D．溶液的密度

③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容时俯视观察液面

Answer

（1）4.0；

（2）C；

（3）①62.5；②BD；③AD

【解析】试题分析：（1）c（NaClO）=c===4.0mol•L-1，故答案为：4.0；

（2）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol•L-1×74.5g•mol-1=149g，故D错误；故答案为：C；

（3）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c==18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.5L×2.3mol/L，V=0.625L=62.5mL，故答案为：62.5；

②A．溶液中H2SO4的物质的量n=cV，与体积有关，错误；B．溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，正确；C．溶液的质量m=ρV，与体积有关，错误；D．溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，正确；故选BD；

③A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；C．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，错误；D．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；故选AD。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制

【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用。在做此类试题时，要记住常见的计算公式，如体积为VL、密度为ρg/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等；配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=。