反应A2+B2
2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
A．B的转化率为20%
B．平衡时A的浓度为1.50mol/L
C．x＝1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g），达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，工作原理如图所示．下列说法错误的是
A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol
D．该电池的a极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）
3Z（g）△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最小
D．平衡时充入Z，达新平衡时Z的体积分数比原来大
一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
