通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）
A．﹣1940 kJ/mol
B．+1940 kJ/mol
C．﹣485 kJ/mol
D．+485 kJ/mol
下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a>0）达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是
A．反应放出的热量为0.2akJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动
D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动
下列说法正确的是
A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。
B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。
室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别 | c（一元酸） | c（NaOH） / mol·L－1 | 混合溶液的pH |
甲 | c（HX）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 10 |
乙 | c（HY）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 7 |
丙 | c（HZ）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 9 |
（1）根据表中数据比较HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为_________，丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c（OH－）= mol·L－1。
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是________________。
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d的大小关系是_________________。
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是__________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）
现进行实验，测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值；
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
①本实验中，必需要用的仪器有（从下列仪器中选择，填序号）__________________，还缺少的仪器有（填名称）：_______________________。
A、托盘天平（带砝码、镊子）
B、滴定管
C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶
E、烧杯
F、漏斗
G、锥形瓶
H、玻璃棒
I、药匙
J、烧瓶
②标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中。
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会__________（填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1，由此，x=__________。
⑤若滴定终点读数时仰视刻度，则计算的x值会__________（填偏大、偏小、无影响）。
