Question

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A升高温度，可能引起由c向b的变化

B该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

Answer

C

【解析】

试题分析：在曲线上，A、升高温度促进水的电离，氢离子和氢氧根浓度均增大，因此不能引起由c向b的变化，A错误；B．水的离子积常数K=c（H+）·c（OH-），从图可知离子积是1.0×10-14，不是1.0×10-13，B错误；C．加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c（H+）增大，c（OH-）减小，则可能引起由b向a的变化，C正确；D．温度不变，水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错误；答案选C。

【考点定位】考查水的离子积的影响因素和离子积的计算。

【名师点睛】本题将水的离子积以图像的形式表达出来，考查学生对化学图像的分析能力。水的离子积也属于平衡常数，只与温度有关，曲线上的点代表平衡常数，曲线上的点c（H＋）和c（OH－）的乘积相等，由于水的离子积只与温度有关，改变温度后，H＋和OH－的浓度的乘积的点不在曲线上，其它条件的改变，H＋和OH－的浓度的乘积不会改变，所表示的点还在曲线上，在解决有关平衡常数的问题时都有类似的方法，抓住平衡常数只与温度有关这一条主线，再讨论改变条件时其它量的变化。