Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O

电解池：2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑ 电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A．	H^＋移向Pb电极	H^＋移向Pb电极
B．	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C．	正极：PbO2＋4H^＋＋2e^－===Pb^2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－6e^－===Al2O3＋6H^＋
D．

Answer

D

【解析】

试题分析：A、原电池中阳离子移向正极，PbO2为正极，H+移向PbO2；电解池中阳离子移向阴极，电解池中Pb作阴极，H+移向Pb，A错误；B、电池中消耗3molPb，转移6mol电子，根据铝元素化合价，电解池转移6mol电子生成1mol Al2O3，B错误；C、电池正极反应为PbO2+ 2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O，C错误；D、原电池中Pb电极反应为Pb－2e－+SO42－=PbSO4，电极质量增加，电解池Pb作阴极，电极反应为2H++2e－=H2，电极质量不变，D正确。答案选D。

考点：考查原电池、电解池的有关判断与计算。