Question

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L^-1

B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

Answer

A

【解析】

试题分析：A、饱和KCl溶液与等质量的水混合后，水的密度小于氯化钾溶液，所以体积大于氯化钾溶液，所以混合后物质的量浓度小于2.0mol•L-1，A错误；B、设饱和溶液的体积为1L，溶液的质量为1.174g/ml×1000ml=1174g，溶质的物质的量为1L×4.0mol/L=4mol，质量为4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的质量分数为×100%=25.38%，将29.8gKCl溶于×100%=25.38%，两者相当，所以所得溶液为饱和溶液，B正确；C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶，C正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，溶液中各离子的浓度不变，D正确；答案选A。

考点：考查物质的量浓度、溶解度、溶液的性质等