合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图（ ）
A、t1时升高了温度
B、t2时使用了催化剂
C、t3时增大了压强
D、t4时降低了温度
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用（ ）
化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
键能/ KJ．mol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（ ）
A、+412 kJ•mol﹣1 B、﹣412 kJ•mol﹣1
C、+236 kJ•mol﹣1 D、﹣236 kJ•mol﹣1
下列说法或表示正确的是（ ）
A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定
C、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1，
CH3COOH(aq)+OH-(aq)═H2O(l)+CH3COO-(aq)△H2,则△H1>△H2
D、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A、C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ·mol-1（燃烧热）
B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ·mol-1（反应热）
C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ·mol-1（中和热）
D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ·mol-1（反应热）
下列说法正确的是（ ）
A、自发进行的化学反应不一定是放热反应
B、自发过程将导致体系的熵增大
C、△H﹣T△S＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行
D、同一物质的气、液、固三种状态的熵值依次增大
已知：
,
醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
（1）B中含碳官能团的结构式为___________，C的名称是___________。
（2）反应①的有机反应类型是___________。
（3）下列说法正确的是___________（填字母编号）。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成 2 mol Ag
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）写出 E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________；
（5）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种。
a．能发生消去反应 b．能与氯化铁发生显色反应
（6）写出反应⑤的化学方程式___________。
