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下列做法正确的是( ) A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.金属钠和钾保存在煤油...

下列做法正确的是(  )

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B.金属钠和钾保存在煤油中

C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D.NaOH固体放在滤纸上称量

 

B 【解析】 试题分析:A.浓硝酸见光易分解,所以应避光保存,应保存在棕色试剂瓶中,A错误;B.钠和钾易与水和氧气反应,所以要隔绝空气保存,钠和钾的密度大于煤油的,且和煤油不反应,所以可用煤油保存,B正确;C.Na2CO3溶液显碱性,可以保存在橡胶塞的玻璃瓶中,C错误;D.烧碱具有吸水性和腐蚀性,不能放在纸上称量,应放在小烧杯中称量,D错误;答案选B。 考点:考查试剂的存放  
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考点分析:
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某实验小组研究可逆反应AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O时,设计了如图所示的原电池:

(1)电池工作时,盐桥中的阴离子向           极移动(填C1或C2);若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向         方向移动,此时C2极的电极反应式为                 

(2)下列判断正确的是              

a微安表指针为0时,该反应处于平衡状态。

bA池中加入淀粉溶液,溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

cAsO43AsO33离子浓度相等时,该反应处于平衡状态。

(3)若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量,用I浓度的变化来表示的化学反应速率为                   

(4)该反应的平衡常数表达式K=           。若升高温度,K值增大,则正反应的△H        0。(填“>”、“<”或“=”)

(5)已知反应达到平衡时,AsO43离子转化率为25%,则I离子的转化率        

A.大于25%       B.小于25%        c等于25%          d无法确定

(6)反应达到平衡后,若将AsO43IH+AsO33I2的浓度均减少到原来的一半,上述平衡向          方向移动。

 

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硫是一种重要的非金属元素,在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空:

(1)依据平衡移动原理,用化学用语解释SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因            

(2)火法炼铜中有如下反应:

Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)   ΔH=-768.2kJ·mol1

:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)   ΔH=+116.0kJ·mol1

①在反应Ⅱ中,只作氧化剂的是              (用化学式表示)。

②反应Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)ΔH                 

3工业上用过硫酸钾(K2S2O8测定钢铁中的锰含量配平下列反应式

Mn2++        S2O82―+       H2O        MnO4+     SO42―+        H

(4)将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物,已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子,写出该反应的化学方程式                    

 

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在接触法制硫酸的生产中,SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。发生装置中所涉及反应的化学方程式为:

Na2SO3(s)+H2SO4(75%)=Na2SO4+SO2+H2O

(1)Ⅱ中的试剂是            ,仪器的名称为               

(2)根据实验需要,应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A~D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是                   

(3)了提高SO2的转化率,实验在:①滴加浓硫酸;②加热催化剂的步骤中,应采取的操作是先_______后_________(填编号)。

4实验结束后,如果收集SO3试管敞口露置于空气中,能够看到管口有大量的白雾,产生此现象的原因是                    

(5)18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验,当反应结束,继续通入O2一段时间后测得装置增重了7.2g,则实验测得SO2的转化率为           

 

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下表为元素周期表中的一部分,

回答下列问题:

1)画出元素的原子结构示意图             ;在④⑤⑥三种元素中,原子半径最大的是       (用元素符号表示);元素在周期表中的位置是             

2的单质在的单质中燃烧生成甲,甲中化学键的类型为                

3)写出的最高价氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式             

4的最简单气态氢化物与其最高价含氧酸可发生化合反应生成乙,用离子方程式表示乙的水溶液显酸性的原因                    

5)丙是的最高价氧化物对应的水化物,难溶于水。在298K时,丙的Ksp=5.6×10—12,则pH=13.0的丙的饱和溶液中,离子的物质的量浓度为                

6)向含元素的某硫酸盐(丁)溶液中加入足量的浓NaOH溶液,生成无色有刺激性气味的气体,同时产生白色沉淀,很快变成灰绿色,最后变成红褐色。写出丁的化学式                  

 

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有关下列图像的分析正确的是

A图①表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后,减少NH3浓度时速率变化

B图②中a、b曲线分别表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程。

C图③说明HA是比HB

D图④中的y可表示将醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

 

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试题属性

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