Question

对氧化还原反应：Cu^2＋＋IO₃^－＋H^＋＋I^－=CuI↓＋I₂＋H₂O(未配平)的叙述正确的是(   )

A．若n(Cu^2＋):n(IO₃^－)=1：1，则每生成1molCuI转移6mol电子

B．若n(Cu^2＋):n(IO₃^－)=1:2，则每生成1molCuI转移12mol电子

C．CuI 既是氧化产物又是还原产物

D．HI 只有还原性没有氧化性

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据氧化还原反应中的规律，Cu由＋2价→＋1价，IO3－中I由＋5价→0价， I－转化成I2，因为n(Cu2＋):n(IO3－)=1:1，因此反应方程式为：2Cu2＋＋2IO3－＋14I－＋12H＋=2CuI＋7I2＋6H2O，生成2molCuI，转移电子12mol，即生成1molCuI转移电子6mol，故正确；B、根据选项A的分析，离子反应方程式为：2Cu2＋＋4IO3－＋24I－＋24H＋=2CuI＋13I2＋12H2O，生成2molCuI，转移电子22mol，即生成1molCuI转移电子11mol，故正确；C、根据化合价的分析，CuI只作还原产物，故错误；D、HI中I显－1价，只具有还原性，H显＋1价只有氧化性，即HI既有氧化性又有还原性，故错误。

考点：考查氧化还原反应中的概念和规律等知识。