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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应为放...

已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是 

A.该反应为放热反应

B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.该反应为吸热反应

D.该反应只有在加热条件下才能进行

 

C 【解析】 试题分析:根据图示可知,C+D的总能量大于A+B的总能量,所以A+B=C+D为吸热反应,反应吸热、放热与反应条件无关,故C正确。 考点:本题考查化学反应中的能量变化。  
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考点分析:
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氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车超越三号,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

原料来源广  易燃烧、热值高  储存方便  制备工艺廉价易行

A①②       B①③        C③④       D②④

 

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取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2标准状况。试计算:

CO2的物质的量

Na2CO3·xH2O的物质的量。

x的值。

所用稀盐酸的物质的浓度。

 

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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3

1此浓盐酸的物质的量浓度是                        列式计算

2配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸                mL.列式计算

3还原4.8g金属氧化物,参加反应的氢气为2.016L标准状况,生成的金属溶于上述盐酸,放出氢气1.344 L标准状况,此金属氧化物是                  

A.Fe2O3  B.ZnO  C.CuO

4将5.0 g CaCO3加入到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应,可得到气体的体积为                        折算成标况下

5某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20 mL,浓度为0.05 mol/L。它恰好能与20 mL 0.15 mol·L-1 的AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式            .

 

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1欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子,如果只取一次该溶液,分别用三种试剂将三种离子检验出来要求每一种试剂能检验出一种离子。假设所加试剂均为足量,则加入试剂的先后顺序为写化学式________________、_______________、______________。

2溶液中存在Mg2+、Ag、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序写出对应的离子方程式_____________、______________、_______________。

 

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1按要求写出下列反应的离子方程式

人体胃液中有胃酸0.2%~0.4%的盐酸,起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为___________________;

实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式___________________;常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___________________;

表面附有铁锈成分是Fe2O3的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是___________________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是___________________;

2)按要求将化学方程式为离子方程式

2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________;

3写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式___________________;

4有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:

A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。

根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有           ;肯定不存在的离子有          

可能存在的离子有            

写出C中发生反应的离子方程式                         

 

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