Question

用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm^﹣3）配制1mol•L^﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有         。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为               。

（3）经计算需要        mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的        。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）               。

（5）在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管吸出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度是          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Answer

（1）250mL容量瓶（2）11.6mol/L

（3）21.6或22 C

（4）③①④②（5）偏低 偏高

【解析】试题分析：

（1）配制稀盐酸时，步骤为：计算、称量、溶解（稀释）、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶贴签。所以需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。配制1mol•L﹣1的稀盐酸220mL，因无220mL的容量瓶，故应选择250mL容量瓶。

（2）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.6mol/L；

（3）设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则V==0.0216L，即21.6mL，应选择25mL的量筒，故答案为：21.6；C；

（4）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；

（5）定容时水加多后用滴管洗出多余的部分，溶液体积偏大，则配制的稀盐酸浓度偏低；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的稀盐酸浓度偏高。

考点：溶液的配制及误差分析