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①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A. ①③④ B. ①②...

漏斗   试管    蒸馏烧瓶   天平    分液漏斗   研钵

A. ①③④    B. ①②⑥    C. ①③⑤    D. ①③⑥

 

C 【解析】试题分析:①普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物;②试管常用于物质的制备、发生装置;③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物;④托盘天平常用于称量固体的质量;⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物;⑥研钵常用于固体药品的研磨,不能用来分离;所以用来分离的仪器有①③⑤。故选C。 考点:实验仪器的选择  
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考点分析:
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下列实验操作中正确的是

A. 用浓硫酸配制稀硫酸时,浓硫酸缓慢加入水中,并用玻璃棒不断搅拌

B. 用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘

C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

 

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以下是一些常用危险化学品的标志,装运NaOH的包装箱应贴的图标是

 

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前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说:“生命起源于甲烷”,英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示部分反应条件已略去

1G的结构简式为             反应的类型为            

2检验D中官能团的试剂是                  ,相应的实验现象                        

3绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,请写出二氧化碳发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式:                            

4在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳,写出该反应的化学方程式并配平:                            

5已知:断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表

共价键

H—H

C—H

C≡C

能量变化/kJ·mol-1

436

413

812

反应①2CH4g→C2H2g+3H2g   △H=          kJ·mol-1

 

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氯气用于自来水的杀菌消毒,但在消毒时会产生一些负面影响,因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂,该小组利用下图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下:

物理性质

制备原理

化学性质

黄色油状液体,熔点为-40℃,沸点为71℃,不溶于冷水,易溶于有机溶剂,密度为1.65 g/mL

Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

95℃爆炸,热水中能与水反应

回答下列问题:

根据实验目的,接口连接的顺序为

1→                →2→3 →6→7→                                  

2C装置作用是               

3B装置中发生反应的化学方程式为                ,当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为              

4当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴入50-60℃热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸先变蓝后褪色,写出有关化学反应方程式并解释实验现象:                      

 

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ABDEF为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E+D2具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸G

回答下列问题:

1A在周期表中的位置是                

2BDE组成的一种盐中,E的质量分数为43.4%,其俗名为        

3)由上述元素组成的下列物质,其组成和结构信息如下表:

物质
 

组成和结构信息
 

a
 

含有A的二元离子化合物
 

b
 

含有共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1:1
 

c
 

化学式为AFD
 

d
 

DEF三种元素组成离子化合物,电子总数为52
 

e
 

DF组成的化合物,F的质量分数为52.6%
 

 

① a的电子式为          b的化学式为            c的结构式为              

②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e,同时有F单质生成,且F单质的体积为e的一半,写出该反应的化学方程式                   

 

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试题属性

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