Question

某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．

（1）下列说法不正确的是（  ）

A．该实验也可在保温杯中进行

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失

D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为__________；

（4）若将V₁mL1.0mol•L^-1 HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为 __________ ；

Answer

（1）D （2）ABD （3）ΔH1＞ΔH2=ΔH3 （4）1.5mol/L

【解析】

试题分析：（1）A．该实验也可在保温杯中进行，A正确；B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；C．烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失，C正确；D．若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热相等，D错误，答案选D。

（2）A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量损失，测量值减小，A正确；B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中导致热量损失，测量值减小，B正确；C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，实际量取的体积增加，测量值偏大，C错误；D．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，导致氢氧化钠减少，放出的热量减少，测量值减小，D正确。答案选ABD。

（3）弱电解质中才电离平衡，电离吸热，所以实际放出的热量减少，放热越少，△H越大，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH1＞ΔH2=ΔH3；

（4）温度最高时说明二者恰好完全反应，所以氢氧化钠的浓度为=1.5mol。

【考点定位】考查中和热测定实验方案设计与评价

【名师点晴】关于中和热测定需要注意：①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。②为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。③实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。④本实验中常用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。若在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热偏小。⑤若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小，这是由于用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小。⑥在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小。