对于反应2A(g) + B(g) 
2C(g)在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定：
（1）T0对应的V正与V逆关系是V正___________V逆（填“>”、“<”、“=”）。
（2）A、B两点正反应速率的大小关系VA___________VB（填“>”、“<”、“=”）。
（3）温度T＜T0时，Wc逐渐增大的原因是____________________；
（4）500℃条件下，该反应 K =2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____________v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质， 时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)
（2）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H < 0该温度下的化学平衡常数表达式_____________；若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“>”、“<”、“=”）
（3）M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N________(填稳定、不稳定)
（4）一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后， 保持压强不变，充入Ar，其正反应速率__________（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向__________（填正移、逆移或不移）。
在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是( )
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3·L-3
C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变
D．再加入一定量氨基
甲酸铵，可加快正反应反应速率
现有X(g)+Y(g)⇌2Z
(g),正反应放热,从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据如图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )
A．增大X或Y的浓度 B．增大压强
C．增大Z的浓度 D．升高温度
可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．化学方程式中n＞c+f
B．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
