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肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的为N2H4(g) + O2 =...

肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g)  △H=-576 KJ/mol,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N—N为154,H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(       )

A.391       B.194     C.516         D.658

 

A 【解析】 试题分析:化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,设断裂1molN-H键所需的能量为K,旧键断裂吸收的能量:154+4K+500-942-2×2463=576,解得K=391,答案选A。 考点:考查反应热与键能、焓变的关系的知识。  
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考点分析:
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2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ,现欲使正反应速率减小,C的浓度增大,可行的措施其它条件不变)(     )

A.加压      B.减压      C.减少C的浓度   D.降温

 

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恒温恒容条件下,不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是(   )

①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时消耗1.5amol B;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A.②⑤⑧     B.⑤⑥⑧         C.①③④     D.②④⑦

 

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4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A(g)+B(g)2C(g),若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1,现有下列几种说法:

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1

其中正确的是(   

A.①④    B①③    C②③    D.③④

 

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下列有关反应速率的说法正确的是(  )

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4溶液反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑十S↓+H2O下列化学反应速率最大的是      

A0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml,加水5ml,反应温度10℃

B0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml,加水10ml,反应温度10℃

C0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml,加水10ml,反应温度30℃

D0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml,加水10ml,反应温度30℃

 

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