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恒温恒容条件下,不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( ...

恒温恒容条件下,不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是(   )

①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时消耗1.5amol B;③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。

A.②⑤⑧     B.⑤⑥⑧         C.①③④     D.②④⑦

 

B 【解析】 试题分析:①可以说明反应中正逆反应速率相等;②单位时间生成amol A,同时也生成1.5amolB,又同时消耗1.5amol B,说明正逆反应速率相等,反应到平衡;③物质的浓度不变,可以说明反应到平衡;④气体的质量变化,容积不变,密度变化,混合气体的密度不再变化说明反应达到平衡状态;⑤因为反应前后气体体积不变,则总压强不变不能说明反应到平衡;⑥混合气体的物质的量始终不变,不能说明反应达到平衡状态;⑦混合气体的物质的量不变,但质量变化,因此混合气体的平均摩尔质量不再变化说明反应的正反应速率和逆反应速率相等,达到平衡状态;⑧物质的量比不能说明反应到平衡。答案选B。 【考点定位】考查化学平衡的标志判断 【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志:正反应速率=逆反应速率,注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系,必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志:1、各物质的浓度不变。2.、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。  
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考点分析:
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4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A(g)+B(g)2C(g),若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1,现有下列几种说法:

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2s 时物质 A 的转化率为30%

④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1

其中正确的是(   

A.①④    B①③    C②③    D.③④

 

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下列有关反应速率的说法正确的是(  )

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4溶液反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑十S↓+H2O下列化学反应速率最大的是      

A0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml,加水5ml,反应温度10℃

B0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml,加水10ml,反应温度10℃

C0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml,加水10ml,反应温度30℃

D0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5ml,加水10ml,反应温度30℃

 

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在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L,则在这10min内NH3的平均反应速率是(  )

A.0.1mol/(L•min)   B.0.2mol/(L•min)   C.0.3mol/(L•min)   D.0.6mol/(L•min)

 

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对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是(  )

A.v(B2)=0.8mol/(L•s     B.v(A2)=0.4mol/(L•s

C.v(C)=0.6mol/(L•s     D.v(B2)=4.2mol/(L•min

 

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