下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g
）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol
C．2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol
下列对化学反应的认识正确的是（ ）
A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热
D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0
下列说法正确的是( )
A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
D．煤的液化和气化均属于化学变化
碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。
| H2CO3 | H2C2O4 |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下
2H2(g）＋CO(g）
CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：
温度(℃） | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1） | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：
A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。
对氮、碳及其化合物的研究具有重要意义。
（1）用肼(N2H4）为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1
N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2
则2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），该反应的化学平衡常数K = (用K1、K2表示）
（2）汽车尾气转化反应：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,将NO和CO转化为和N2和CO2，实现除污，每生成1molN2还原剂失去电子数为 。
（3） 大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某2L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s）＋2NO(g） 
N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃时，反应进行到不同时间(t）测得各物质的物质的量(n）如下
t(min） n(mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.00 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
0~10min内，NO的平均反应速率v(NO）= ；T1℃时，该反应的平均常数K= 。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．恒温时，充入一定量的氦气 d．加入适量的催化剂
（4）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放电时，该电池正极的电极反应式为 。
（5）不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母序号）。
A．容器内CO2的浓度保持不变
B．v正(N2）=2v逆(NO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
