满分5 > 高中化学试题 >

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( ) A. B. C. D...

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(   )

A.     B.     C.     D.

 

A 【解析】试题分析:A.警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有腐蚀性,则使用该标志,故A正确;B.警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,不能使用该标志,故错误;C.警示标记为能燃烧的物质的标志,而浓硫酸不能燃烧,则不能使用该标志,故错误;D.警示标记为禁止使用的标志,而浓硫酸有重要的应用,则不能使用该标志,故D错误;故选A。 【考点定位】考查浓硫酸的性质及警示标记 【名师点晴】明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键,难点是分清每个警示标记代表的意义,要熟悉常见的化学标志:物品回收标志;中国节能标志;禁止放易燃物标志;节水标志;禁止吸烟标志:中国环境标志;绿色食品标志;当心火灾--易燃物质标志等。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

现有反应COgH2OgCO2gH2g  ΔH<0,在850时,K1

1850时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO3.0 mol H2O1.0 mol  CO2x mol H2,则:

x5.0时,上述平衡向________正反应逆反应方向移动。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________

2 已知在一定温度下:

CsCO2g2COg平衡常数K1

CsH2OgCOgH2g平衡常数K2

COgH2OgH2gCO2g平衡常数K

K1K2 K之间的关系是___________

3某催化反应室中发生的反应为:

CH4gH2Og=COg3H2g   ΔH1=+216 kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2g   ΔH2

已知COgH2Og=CO2gH2g   ΔH3=-44 kJ·mol1,则ΔH2_________

4某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5 min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30 min

写出大试管中发生反应的化学方程式:                 ,该反应是         反应填放热或吸热

实验结果表明,催化剂的催化效果与             有关。

 

查看答案

目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH—49.0 kJ·mol1。现向体积为1L的密闭容器中,充入1molCO23molH2,反应过程中测得CO2CH3OHg的浓度随时间的变化如图所示。

1从反应开始到平衡,氢气的平衡浓度为CH2_____________

2若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______________填序号

a.可能不变    b.可能减小  c.可能增大  d.不变、减小、增大皆有可能

3能够说明该反应已达到平衡的是__________填字母序号,下同

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO2H2CH3OH的浓度保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH

4在其他条件不变的情况下,将体系体积压缩到原来的二分之一,下列有关该体系的说法正确的是________

a.氢气的浓度减小        b.正反应速率增大,逆反应速率也增大

c.甲醇的物质的量增加   d.重新平衡时nH2/nCH3OH增大

5求此温度T下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH1mol H2Og,则反应向________反应方向进行。

 

查看答案

合成氨工业的核心反应是:N2g+3H2g2NH3g   ΔH=QkJ·mol-1,能量变化如图所示,回答下列问题:

1在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1E2的变化是:E1_________增大减小不变”,下同E2—E1 _________

2500 2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入05 mol N215 mol H2,充分反应后,放出的热量_________ 462 kJ“=”

3关于该反应的下列说法中,正确的是_________

AΔH0,气体分子数目增多                 BΔH0,气体分子数目减少

CΔH0,气体分子数目增多                 DΔH0,气体分子数目减少

4将一定量的N2gH2g放入1 L密闭容器中,在500 2×107 Pa下达到平衡,测得N2010 molH2030 molNH3010 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_________。若升高温度,K值变化_______增大减小不变

5在上述4反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的________填字母

A.向容器中按原比例再充入原料气                B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂                            D.分离出氨气

 

查看答案

将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如下反应:aAbBcCsdD,当反应进行一段时间后,测得A减少了n molB减少了molC增加了n molD增加了n mol。此时达到化学平衡状态。

1该化学方程式中各物质的化学计量数:

a________b________c________d________

2若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A________B____________D___________

3若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质其物质的量又达到相等,则该反应的正反应为________反应放热吸热

 

查看答案

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4g2H2gSis4HClg ΔHQ kJ/molQ0某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是 

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl41 mol, 则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03  mol/L·min

D.反应吸收热量0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.