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25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应...

25 时,在含有Pb2Sn2的某溶液中,加入过量金属锡Sn,发生反应:SnsPb2aqSn2aqPbs,体系中cPb2cSn2变化关系如图22所示。下列判断正确的是 

A.往平衡体系中加入金属铅后,cPb2增大

B.往平衡体系中加入少量SnNO32固体后,cPb2变小

C.升高温度,平衡体系中cPb2增大,说明该反应ΔH0

D25 时,该反应的平衡常数K2.2

 

D 【解析】 试题分析:A.金属铅是固体,增大铅的用量,不影响平衡移动,c(Pb2+)不变,故A错误;B.加入少量Sn(NO3)2固体,溶液中Sn2+浓度增大,平衡向逆反应移动,c(Pb2+)增大,故B错误;C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明平衡向逆反应进行,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,故C错误;D.由图可知,平衡时c(Pb2+)=0.1mol/L,c(Sn2+)=0.22mol/L,故该温度下反应的平衡常数k==2.2,故D正确;故选D。 考点:考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度-时间图象、化学平衡常数的计算等。  
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考点分析:
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已知:t下的某一气态平衡体系中含有XgYgZgWg四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡的说法中正确的是 

A.升高温度,平衡常数K变大

B.增大压强,Wg物质的量分数变大

C.升温,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应放热

D.增大X浓度,平衡向正反应方向移动

 

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已知常温常压下,P2P4燃烧的热化学方程式分别为:

2P2g5O2g=P4O10sΔH=-2695.4kJ·mol1

P4g5O2g=P4O10sΔH=-2925.1kJ·mol1。则下列说法正确的是

A2P2g=P4gΔH+229.7kJ·mol1

BP2P4是放热反应

CP2P4更加稳定

D.等质量时,P2P4具有的能量高

 

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据报道,在30070MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og 下列叙述错误的是   

A.使用催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的转化率

 

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在一定条件下,将3 mol A1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3AgBgxCg2Dg2 min后该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是 

Ax1                 B2 minA的反应速率为0.3 mol·L1·min1

CB的转化率为40%    D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

 

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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA2molB进行如下反应:3Ag+2Bg4C+2D,反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应的前后压强之比为5:4相同的温度下测量则下列说法正确的是    

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时,B的平衡转化率是35

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加CB的平衡转化率不变

 

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