已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：
，有关该平衡的说法中正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数K变大
B.增大压强，W（g）物质的量分数变大
C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热
D.增大X浓度，平衡向正反应方向移动
已知常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：
2P2（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2695.4kJ·mol－1，
P4（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2925.1kJ·mol－1。则下列说法正确的是
A．2P2（g）=P4（g）ΔH＝+229.7kJ·mol－1
B．P2制P4是放热反应
C．P2比P4更加稳定
D．等质量时，P2比P4具有的能量高
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）
A．使用催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是（ ）
A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），
则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） 
xC（g） ΔH＝？，在不同温度及压强（p1、p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．ΔH＞0，m＋n＞x B．ΔH＞0，m＋n＜x
C．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x
