Question

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断错误的是（  ）

A．x＝1                 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L^－1·min^－1

C．B的转化率为40%    D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

Answer

D

【解析】

试题分析：A．平衡时生成的C的物质的量为0.2mol•L-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正确；B.2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）==0.2 mol•（L•min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=3/2v（D）=3/2×0.2 mol•（L•min）-1=0.3 mol•（L•min）-1，故B正确；C.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×1/2=0.4mol，故B的转化率为=100%=40%，故C正确；D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选D。

考点：考查化学平衡的有关计算、反应速率的有关计算、平衡状态的判断等。