Question

已知：Fe₂O₃（s）＋C（s）=CO₂（g）＋2Fe（s） ΔH＝+234.1 kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe（s）＋O₂（g）=Fe₂O₃（s）的ΔH是（  ）

A．－824.4 kJ·mol^－1              B．－627.6kJ·mol^－1

C．－744.7kJ·mol^－1              D．－168.4kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol，

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；由盖斯定律②×-①得：

2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ•mol-1）×-234.1kJ•mol-1，

即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.4kJ•mol-1，故答案为A。

【考点定位】考查盖斯定律的利用

【名师点晴】明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断。