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当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式...

1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是 

N2g3H2g=2NH3g ΔH=-92.4 kJ/mol

N2g3H2g=2NH3g ΔH=-46.2 kJ/mol

NH3g=N2gH2g ΔH=+46.2 kJ/mol

2NH3g=N2g3H2g ΔH=-92.4 kJ/mol

A①②     B①③       C①②③       D全部

 

B 【解析】 试题分析:n(NH3)=1g÷17g/mol=1/17mol,则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量,生成1molNH3放出46.24kJ能量,则:生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ,故①正确,②错误;③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量,故③正确;④分解2molNH3吸收92.4kJ能量,而不是放出,故④错误,故选B。 考点:考查热化学方程式的书写。  
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考点分析:
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CsCO2g2COg反应中,可使反应速率增大的措施是 

减小体积增大压强 增加碳的量 通入CO2

恒压下充入N2 恒容下充入N2 通入CO

A①③④          B②④⑥        C①③⑥         D③⑤⑥

 

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在一密闭烧瓶中25 时存在如下平衡2NO2gN2O4g ΔH<0将烧瓶置于100 的水中则下列几项性质中不会改变的是 

颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度

A         B         C       D

 

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于可逆反应4NH3g5O2g4NOg6H2Og,下列叙述正确的是   

A.达到化学平衡状态时,4vO25vNO

B.单位时间内断裂4 mol N—H的同时,断裂6mol O—H,反应达化学平衡状态

C.达到化学平衡状态后,增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率的关系为2vNH33vH2O

 

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3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是: 再加入30mL3mol/L盐酸  改用30mL6mol/L盐酸

改用3g粉末状大理石  适当升高温度

A①②④     B②③④      C①③④   D①②③

 

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在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末,硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 

A0.02 mol/L·s               B1.8 mol/L·s

C1.2 mol/L·s               D0.18 mol/L·s

 

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