Question

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为] (   )

A．CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  ΔH＝－(2y－x) kJ·mol^－1

B．CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  ΔH＝－(4x－y) kJ·mol^－1

C．CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－1

D．CO₂(g) + NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)  ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，n(CO2)= =0.5mol，n(NaOH)=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为：2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-4xkJ/mol ①，在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-ykJ/mol ②，由盖斯定律①-②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol，故选B。

【考点定位】考查热化学方程式的书写和计算

【名师点晴】本题考查热化学方程式的书写和计算，计算中涉及到化学方程式的有关计算问题和盖斯定律的有关应用，是一重点题型，学生还应注意在书写热化学方程式时标明各物质的状态。对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析。①热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化；②热化学方程式需标明反应的温度和压强。对于25℃，101kPa时进行的反应可不注明．普通化学方程式不需要；③热化学方程式需要标明各物质的状态；④热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数。