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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于某一反应...

Fe2+NO3Fe3+NH4+H+H2O六种粒子分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是(   )

A.该反应一定为氧化还原反应

B.若NH4+为产物,则Fe3+也是产物

C.该反应过程中,溶液的pH不断增大

D.该反应的离子方程式中,Fe2+NH4+两者计量数之比为18

 

D 【解析】 试题分析:发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。A.反应中有元素化合价的变化,所以一定是氧化还原反应,故A正确;B.依据电子守恒和原子守恒电荷守恒,写出的氧化还原反应的离子方程式判断,若NH4+为产物,则Fe3+也是产物,故B正确;C.反应过程中消耗氢离子溶液PH增大,故C正确;D.该反应的离子方程式中,Fe2+、NH4+两者计量数之比为8:1,故D正错误;故选D。 【考点定位】考查氧化还原反应 【名师点晴】本题考查氧化还原反应。解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式。由题意可以确定,铁元素的化合价升高,N元素的化合价格下降低,则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O,该反应一定是氧化还原反应;该反应中还原剂(Fe2+)与还原产物(NH4+)与物质的量之比为8:1;反应过程中消耗氢离子溶液pH增大。  
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下列有关Na2CO3NaHCO3说法中正确的是(   )

A两者都能溶于水并且都能和水反应前者的溶解度于后者

B两者都能用于治疗胃酸过多疾病前者的效果好于后者

C.足量的Na2CO3NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应前者产生CO2

D等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3NaHCO3反应前者产生CO2

 

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下列反应与Na2O2 + SO2=Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(   )

A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

CNa2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

D3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O

 

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过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(   (NA表示阿伏加德罗常数)

选项

二氧化碳

碳酸钠

转移的电子

A

1mol

 

2NA

B

22.4L 

1mol

 

C

 

106g 

1mol

D

 

106g 

2NA

 

 

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下列化学实验事实及其解释不正确的是  

A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色微热后红色加深是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2H2ONa2O2 的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应

 

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不能正确表示下列反应的离子方程式是(  

ANa与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2

BNa2O2溶于水产生O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2

C碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

D饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体溶液变浑浊CO32+CO2+H2O=HCO3

 

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