Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)ΔH＝xkJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁＝akJ·mol^－1

S(s)+2K(s)=K₂S(s)ΔH₂＝bkJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s)ΔH₃＝ckJ·mol^－1则x为

A．3a+b－c   B．c－3a－b   C．a+b－c   D．c－a－b

Answer

A

【解析】

试题分析：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C（s） + O2（g） = CO2（g） △H1=a kJ•mol-1①S（s） + 2K（s） ═ K2S（s） △H2=b kJ•mol-1②，2K（s） + N2（g） + 3O2（g） ═ 2KNO3（s） △H3=c kJ•mol-1③，将方程式3①+②-③得 S（s） + 2KNO3（s） + 3C（s） ═ K2S（s） + N2（g） + 3CO2（g），则△H=x kJ•mol-1=（3a+b-c） kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选A。

【考点定位】考查盖斯定律的应用

【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键。有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质；将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了。