在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O
2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．③④⑥ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑥
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量
C．断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
下列指定微粒的数目相等的是( )
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等物质的量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的钠分别和足量的氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠
下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．食醋除水垢
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
下列说法不正确的是( )
A．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质
D．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间
为了测定一种气态烃 A 的化学式，取一定量的 A 置于一密闭容器中燃 烧，定性实验表明产物是 CO2、CO 和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为 根据自己的方案能求出 A 的最简式，他们测得的在一定条件下的有关数据如下（图 中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
甲：燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重2.52克，再通过碱石灰，碱石灰增重1.32克，最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃烧产物先通过碱石灰，碱石灰增重5.60克，再通过灼热的氧化铜，氧化铜减轻0.64克，最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水，石灰水增重4克。
（1）甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出A的最简式？
（2）请根据你选择的方案，通过计算求出 A 的最简式。（要求写出计算过程）
（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因。
