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某植物营养液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+、0.4 mol...

某植物营养液含有0.2 mol K+0.25 mol Zn2+0.4 mol ClSO42SO42的物质的量为    

A.0.1 mol          B.0.15 mol          C.0.3 mol            D.0.5 mol

 

B 【解析】 试题分析:虽然该营养液含有带正电荷的阳离子和负电荷的阴离子,但是溶液呈电中性,即阳离子所带正电荷的总物质的量等于阴离子所带负电荷的总物质的量,即n(K+)×1+n(Zn2+)×2 = n(Cl-)×1+n(SO42-)×2,则0.2 mol×1+0.25 mol×2 = 0.4 mol×1+n(SO42-)×2,解得:n(SO42-) = 0.15 mol;答案选B。 考点:本题考查不能水解的盐溶液中离子所带的电荷守恒原理。 【名师点晴】解题的关键是运用电荷守恒原理,计算相关离子物质的量的大小。  
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考点分析:
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用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(    )

A. 干燥的    B. 不漏水的

C. 用欲配制的溶液润洗过的    D. 标有刻度的

 

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已知3.01×1023个X2气体分子的质量为16 g,则X2气体的摩尔质量是( 

A.8 g•mol-1        B.16 g•mol-1      C.32 g•mol-1         D.64 g•mol-1

 

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在标准状况下,如果2.8 L氢气含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为    

A.a mol-1          B.2 a mol-1          C.4 a mol-1        D.8 a mol-1

 

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关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是    

A.加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中有SO42

B.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32存在

C.验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸除去OH,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl

D.加入NaOH溶液有白色沉淀出现,则原溶液中一定含有Mg2+:Z.xx.k.Com]

 

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已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1,则49%的硫酸物质的量浓度是    

A.小于9.2 mol·L-1                                    B.等于9.2 mol·L-1

C.大于9.2 mol·L-1                                    D.不能确定

 

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