Question

下列说法正确的是

A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，溶液中c(SO₃^2-)<c(H₂SO₃)

C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

D．室温下，10mL0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：

2c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)

Answer

．D

【解析】

试题分析： 100℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性；A．错误；0.1mol/L的NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离平衡HSO3-=H++SO32- 和水解平衡HSO3-+H2O=H2SO3+OH- 现给该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中c(SO32-)>c(H2SO3), B．错误；C．25℃时，pH=3的硫酸溶液提供的C(H+)=0.001mol./L 与pH=11的氨水C(OH-)=0.001mol./L等体积混合，恰好完全反应后，氨水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，C错误；D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mLO.lmol/LNaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+ H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4摩尔，CH3COOH剩余5×10-4摩尔，CH3COONa与，CH3COOH 1：1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律，消C(Na+),最后所得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，D正确；

考点：有关电离平衡和水解平衡的知识。