Question

锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为

2Zn+O₂+2H₂O+4OH^-=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是

A．放电时，电解质溶液中K⁺移向负极

B．放电时，电解质溶液的pH 不变

C．充电时，阴极的反应为：Zn(OH)₄^2-+2e^-=Zn+4OH^-

D．充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g

Answer

．C

【解析】

试题分析： 针对可充放电电池，放电为原电池，充电为电解池；对于原电池来说，电极分为正负极，负极氧化，正极还原，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；对于电解池来说，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。A。放电时，电解质溶液中K+移向正极，A错误；B．放电时，根据总反应2Zn+O2+2H2O+4OH-=2Zn(OH)42-电解质溶液的pH 减小，B错误；C．充电时，阴极发生还原反应：Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-，C正确；D．充电时，根据反应2Zn(OH)42-=2Zn+O2+2H2O+4OH-，每有0.2摩尔（4.48L）氧气，生成金属锌为0.4摩尔，质量为26克，D错误；

考点：有关原电池和电解池的相关知识。