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下图所示的实验,不能达到实验目的的是

下图所示的实验,不能达到实验目的的是

 

 

D. 【解析】 试题分析:A.反应2NO2N2O4;△H<0该反应放热,升高温度,平衡左移,NO2的量增多,浓度增大,颜色加深,反之,颜色变浅;A.正确;B.萃取后,溶液分为上下两层,用分液漏斗进行分离,B正确;C.在中性溶液(饱和食盐水)中,铁钉发生吸氧腐蚀,由于氧气被消耗掉,试管内气体的压强减少,右侧试管内的液体会进入导管中,C.正确;D.过氧化钠与水剧烈反应,放出大量的热,一旦发生,无法控制反应的发生和停止,已发生危险。D.错误。 考点:基本化学实验的考察。  
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考点分析:
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分子式为C10H14 的有机物有多种,其中苯环上的二元取代物共有

A. 6种    B. 7种    C. 8种    D. 9

 

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下列关于物质性质的认识错误的是

A.烟花燃放,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C淀粉和纤维素都能水解,水解最终产物都为葡萄糖

D.利用CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用

 

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氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为                   

(2)与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为                     (各写一种)

(3)ZnO是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成[Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为             ,某种ZnO晶体的晶胞如图1所示,O2-的配位数为         

         

1 ZnO晶胞                        2 GaN晶胞

(4)图2是氮化镓的晶胞模型。其中镓原子的杂化方式为        杂化,NGa原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是            氮化镓为立方晶胞,晶胞边长为a pm,若氮化镓的密度为ρg·cm-3,则氮化镓晶胞边长的表达式a=           pm(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 

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铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:

(1)铬黄中,铬的化合价为        

(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式             ,操作a的名称为         

(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式                   

(4)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为                   

(5)对含铬废水进行处理的方法是:将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①写出Fe2+和Cr2O72-发生反应的离子方程式                   

分析电解过程中溶液pH不断上升的原因                   

 

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某课外活动小组欲利用CuONH3反应研究NH3的性质与分子组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为                ;仪器b中的试剂不能为下列中的            (填字母)

A.氧化钙     B.碱石灰     C.石灰石     D.生石灰

(2)装置B的作用是              

(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管收集到无色无味的气体,上述现象证明了NH3具有         ,写出装置C中发生反应的化学方程式              

(4)E装置中浓硫酸的作用                    (写出一条即可)

(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为            (用含m、n字母的代数式表示)

 

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试题属性

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