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液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的...

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是(   )

A.该燃料电池放电时,正极发生氧化反应,pH变大

B.a极的反应式:N2H4+4OH-4e=N2↑+4H2O

C.放电时,电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

 

B 【解析】 试题分析:A、根据原电池的工作原理,正极上得电子,发生还原反应,通空气的一极为正极,反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,pH增大,故错误;B、通肼的一极为负极,反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,故正确;C、根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,电流的方向和电子移动的方向相反,即电流从b极经过负载流向a极,故错误;D、根据电极反应式,OH-应从正极流向负极,交换膜是阴离子交换膜,故错误。 考点:考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。  
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考点分析:
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(   )

A28R.TIF    L173r.TIF         

(1)              (2)              (3)             (4)

A.图(1)用于除去CO2中的HCl气体

B.图(2)表示已组装的铜锌原电池

C.图(3)观察钾的焰色反应

D.用图(4)装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

 

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二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(   )

A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁结构中,C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C.已知:环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D.C5H中一定含π键

 

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1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol-1>E(HBr)>298 kJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.键的极性:H-FH-ClH-I

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=+25 kJ·mol-1

 

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以下有关结构与性质的说法不正确的是(   )

A. 下列基态原子中:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2,电负性最大的是

B. 下列基态原子中:①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p3③[Ne]3s23p4,第一电离能最大的是

C. 某主族元素的逐级电离能分别为738145177331054013630……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2

D. 物质的熔点高低:金刚石>晶体硅>>干冰

 

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镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为:

Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有关说法正确的是(   )

A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B.负极反应式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.电池工作时,OH向b电极移动

D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl

 

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