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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( ) 图(1) 图(2) 图...

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(   )

A28R.TIF    L173r.TIF         

(1)              (2)              (3)             (4)

A.图(1)用于除去CO2中的HCl气体

B.图(2)表示已组装的铜锌原电池

C.图(3)观察钾的焰色反应

D.用图(4)装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

 

A 【解析】 试题分析:A、利用盐酸的酸性强于碳酸,且CO2不与饱和碳酸氢钠反应,因此此装置可以除去HCl,故正确;B、构成原电池的条件之一是形成闭合回路,此装置没有形成闭合回路,不能构成原电池,故错误;C、观察钾元素焰色反应,需要通过蓝色钴玻璃进行观察,图中没有体现蓝色钴玻璃,故错误;D、此装置中铁作阴极,实际上电解水,不产生氢氧化亚铁,应铁作阳极,可以制备Fe(OH)2,故错误。 考点:考查实验方案设计的评价等知识。  
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考点分析:
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二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是(   )

A.二茂铁属于分子晶体

B.在二茂铁结构中,C5H与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键

C.已知:环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化

D.C5H中一定含π键

 

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1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol-1>E(HBr)>298 kJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.键的极性:H-FH-ClH-I

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=+25 kJ·mol-1

 

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以下有关结构与性质的说法不正确的是(   )

A. 下列基态原子中:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2,电负性最大的是

B. 下列基态原子中:①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p3③[Ne]3s23p4,第一电离能最大的是

C. 某主族元素的逐级电离能分别为738145177331054013630……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2

D. 物质的熔点高低:金刚石>晶体硅>>干冰

 

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镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为:

Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有关说法正确的是(   )

A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B.负极反应式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.电池工作时,OH向b电极移动

D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl

 

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心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2已知SOCl2结构式为,下列有关判断正确的是(   )

A.还原剂只有锂

B.氧化产物包括LiCl和SO2

C.SOCl2中既有离子键,也有共价键

D.晶格能:LiCl<NaCl

 

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试题属性

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