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1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(   )

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol-1>E(HBr)>298 kJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.键的极性:H-FH-ClH-I

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=+25 kJ·mol-1

 

D 【解析】 试题分析:A、键长越长键能越小,共价键越稳定,键长的比较,可以通过半径进行比较,同主族从上到下,半径增大,即F>Cl>Br>I,H-Br的键能在H-Cl和H-I之间,故说法正确;B、键能越大,共价键越稳定,因此H-F最稳定,故说法正确;C、非金属性越强,得电子能力越强,电子对越偏向此元素,即极性大小:H-F>H-Cl>H-I,故说法正确;D、根据反应热和键能的关系,△H=436+157-2×568kJ·mol-1=-543kJ·mol-1,故说法错误。 考点:考查键能、键长、反应热的计算、极性等知识  
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考点分析:
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以下有关结构与性质的说法不正确的是(   )

A. 下列基态原子中:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2,电负性最大的是

B. 下列基态原子中:①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p3③[Ne]3s23p4,第一电离能最大的是

C. 某主族元素的逐级电离能分别为738145177331054013630……,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2

D. 物质的熔点高低:金刚石>晶体硅>>干冰

 

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镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为:

Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl

下列有关说法正确的是(   )

A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B.负极反应式:ClO-2e+H2O=Cl+2OH-

C.电池工作时,OH向b电极移动

D.b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl

 

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心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2已知SOCl2结构式为,下列有关判断正确的是(   )

A.还原剂只有锂

B.氧化产物包括LiCl和SO2

C.SOCl2中既有离子键,也有共价键

D.晶格能:LiCl<NaCl

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中:

①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应,最终产物的分子数为2NA ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中,则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ;⑤含NA个Na的Na2O2溶于1L水中,Na物质的量浓度为1mol·L-1错误的是(   )

A.①③④       B.②③⑤       C.②④⑤       D.全部

 

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下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.酸性溶液中:Cl-、SO、Fe3+、Mg2+

B.使酚酞变红的溶液中:Na、CO32-、Cl、Al3+

C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H、Fe2+、Cl、SO

D.1.0 mol·L-1的CuSO4溶液:H、Ba2+、AlO2、NH3·H2O

 

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