Question

向某密闭容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t₀~t₁阶段c（B）未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t₃~t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若t₁=15s，生成物C在t₀~t₁时间段的化学反应速率为0．004mol·L^—1·s^—1

B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为0．02mol

D．t₅~t₆阶段可能是增大压强

Answer

A

【解析】

试题分析：A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v（C）==0．004mol•L-1•s-1，故A正确；B．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；C．反应中A的浓度变化为0．15mol/L-0．06mol/L=0．09mol/L，C的浓度变化为0．11mol/L-0．05mol/L=0．06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0．09：0．06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）⇌B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0．09mol/L的A，则生成0．03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0．06mol，平衡时B的物质的量为0．1mol，所以起始时B的物质的量为0．1mol-0．06mol=0．04mol，故C错误；D．如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，故D错误；故选A。

考点：考查化学平衡移动图象、外界条件对平衡的影响、化学平衡与反应速率计算等。