下列反应的离子方程式正确的是
A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:2MnO4—+8H++3C2O42—=6CO2↑+2MnO2+4H2O
D.向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中,发生反应
3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g),5min反应达到平衡,已知M的转化率为50%,P的反应速率为0.15mol·L-1·min-1,则下列说法正确的是
A.方程式中x=2
B.达平衡后,容器内压强是反应起始时的2倍
C.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态
D.向容器中再充入3.0molM和2.5molN,达新平衡时Q的体积分数减小
硫酸生产中存在炉气转化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,SO3的体积分数随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.反应达到B点时,2υ正(O2)=υ逆(SO3)
C.曲线I上A、C两点反应速率的关系:υA>υC
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂时的曲线,则II是Fe2O3作催化剂时的曲线
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A. 28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
B. 常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数应小于0.1NA
C. 15g含有的电子数为9NA
D. 2.1gDTO中所含中子数为NA
化学与环境、工农业生产等密切相关,下列叙述正确的是
A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B.为防止臭氧空洞的扩大,联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
C.棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D.为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰
Ⅰ.(1)将CO2转化为甲醇可以有效利用资源,同时又可控制温室气体,原理为:CO2+3H2CH3OH+H2O
由下图所示的能量变化,写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式:
Ⅱ.回收铅蓄电池的电极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制备热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O),其实验流程如下:
(2)物质X可以循环利用,该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤,检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ;
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4,原因可能是:____________;
(4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ;
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,则要将PbO2全部还原,至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。