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Ⅰ.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图...

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。如图1是工业上用软锰矿主要含MnO2制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程:

 

1步加热熔融应在铁坩埚中进行,而不用瓷坩埚的原因是用化学方程式表示。写出反应的离子方程式

2反应的产物中,氧化产物与还原产物的物质的量的比是

3反应酸化时应选择下列酸中的填序号

a.稀盐酸b.稀硫酸c.亚硫酸

4操作的名称是,实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有

某小组设计如图所示的装置图图中夹持和加热装置略去,分别研究SO2Cl2的性质

 

5若从左端分别通入SO2Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?相同不相同

6若装置B中装有5.0mL1.0mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2mol电子,该反应的化学方程式为

7若由元素SO组成-2价酸根离子XXSO的质量比为4∶3。当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取少量上层清加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式

 

(1)SiO2+2KOH===K2SiO3+H2O;ClO3-+6OH-+3MnO2===3MnO42-+3H2O+Cl- (2)2∶1 (3)b (4)过滤;烧杯、漏斗、玻璃棒 (5)相同 (6)5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl (7)S2O32-+Cl2+H2O===SO42-+S↓+2H++2Cl- 【解析】 试题分析:(1)熔融固体需要用铁坩埚熔融,瓷坩埚原料含有SiO2,在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOHK2SiO3+H2O,腐蚀瓷坩埚,故不能使用瓷坩埚,而使用铁坩埚,故答案为:铁坩埚;SiO2+2KOHK2SiO3+H2O;反应①是碱溶液中二氧化锰还原氯酸根离子为Cl-,二氧化锰被氧化为锰酸钾,反应的离子方程式为:ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-;故答案为:ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-; (2)K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2,Mn元素的化合价由+6变为+7和+4价,因此KMnO4为氧化产物,MnO2为还原产物,根据化合价升降相等可知,氧化产物与还原产物的物质的量之比为(6-4):(7-6)=2:1,故答案为:2:1; (3)酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气,因此不能选用盐酸酸化,故答案为:a; (4)软锰矿中含有不溶于水的物质,由流程图可知,通过操作Ⅰ得到滤液,因此操作Ⅰ为过滤,过滤用到的玻璃仪器有:玻璃棒、漏斗、烧杯,故答案为:过滤;烧杯、漏斗、玻璃棒; (5)二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质,所以二氧化硫有漂白性;氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有色物质褪色,所以若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象相同,都使品红褪色,故答案为:相同; (6)若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,转移的电子为5.0×10-5mol,令碘元素在氧化产物中的化合价为a,则根据电子转移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol,解得a=+5,所以碘单质被氧化为HIO3,则该反应的化学方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; (7)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3,所以X中S和O的原子个数比为,所以该离子为S2O32-;氯气有强氧化性,能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应,根据题意知,该反应中有硫酸根离子生成,浅黄色沉淀为S,所以该反应的离子方程式为:Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-,故答案为:Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-。 【考点定位】考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用、制备实验方案的设计 【名师点晴】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、物质推断、氧化还原反应、工艺条件的控制等,是对所学知识的综合运用与能力的考查,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。软锰矿加入氢氧化钾和氯酸钾高温加热反应生成锰酸钾、氯化钾,加入水过滤得到滤液酸化,K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2,过滤得到滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤的高锰酸钾。  
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通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为:H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑,不考虑其他因素干扰,如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2CO装置不能重复使用。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题:

 

1检验装置A气密性的方法是                                         

2按气流方向连接各仪器,用数字表示接口的连接顺序:

①→                                                           

3证明CO存在的实验现象是                         

4本实验尾气处理的方法是                                 

5根据题给的数据,假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出,并与吸收液充分反应提示:BC中澄清石灰水均先变浑浊,后又变澄清D中溶质及对应的物质的量是:              

 

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XYZW四种短周期元素在周期表中的位置如下图:

.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2

1W在周期表中的位置为

2YZ可组成的化合物的化学式为

3)写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式

.若YZ的核外电子数之和为22

4Y最简氢化物的电子式为,实验室制取该物质的化学方程式为:_____________

5X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,当转移0.4mol电子时,产生气体的体积(标准状况下)是。

 

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2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH1,若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是

A.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

B.反应后溶液中cNO3-0.85mol/L

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D1.12L气体可能是NONO2的混合气体

 

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利用下图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是

选项

足量A

甲中试剂

乙中试剂

现象

解释

A

CO2

Na2SiO3溶液

BaCl2

甲浑浊、乙澄清

酸性HClH2CO3H2SiO3

B

Cl2

紫色石蕊

FeSCN3

开始均变红

Cl2溶于水显酸性

C

SO2

品红溶液

KMnO4

均褪色

SO2具有漂白性

D

NH3

AgNO3溶液

AlCl3

现象相同

NH3·H2O电离出OH-

 

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0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

 

 

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