Question

将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

Answer

D

【解析】

试题分析：0.4gNaOH的物质的量为=0.01mol，1.06gNa2C03的物质的量为=0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol•L-1的盐酸，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有气体生成，NaOH完全反应消耗HCl为0.01mol，需要盐酸的体积==0.1L，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，0.01mol碳酸钠完全反应，消耗盐酸0.01mol，生成0.01mol碳酸氢钠，消耗盐酸的体积==0.1L，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，0.01mol碳酸氢钠完全反应生成0.01mol二氧化碳，消耗0.01mol盐酸，消耗盐酸的体积==0.1L，故加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系为：，故选D。

【考点定位】考查混合物有关计算

【名师点晴】本题以化学图象为载体，考查混合物有关计算，关键是明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行，题目培养学生分析计算能力。对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，产生二氧化碳，根据方程式计算各各阶段消耗盐酸的体积及生成二氧化碳的物质的量。